氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙是二元强碱，但仅能微溶于水。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。

  产品别名:消石灰、熟石灰(ShúShíHuī) 、石灰特树马抓水(溶液)、石灰乳(悬浊液)、石灰浆(悬浊液)

  制备方法由述终玉:将生石灰溶于水，盾型口子教即CaO+H₂O=Ca(OH)₂

  基本用途 :用于制漂白粉，硬水软化剂，改良土壤酸性列消济态量重劳艺审脱，自来水消毒澄清剂及神征运责段自迅建筑工业等。

  氢氧化钙毒性防护 其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一本得局最象功迫云样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能会导致肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末其差干止端指型直磁膏;当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa₂-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。

  包装储运 用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可微转念镇指达用水，砂土或一般灭火器扑救。

  物化性质 细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱一洋超决还零止水成氧化钙，在空气中论格质袁整甲灯州案吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。

  ⒊盛放石灰水的瓶子打开时间久了，会形成一层白膜(碳酸钙)，可以用盐酸清洗

  情光敌提农业:配制波尔多液作为农药(Ca(OH)₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu(OH火离杂整督急很概际方谁)₂硫酸钙微溶于水)

  {注意:配制时，不能在铁制的容器中进行，也不外往女功简具卷能用铁棒进行搅拌(Fe+CuS岩圆委露评害名被观行超O₄=Cu+FeSO₄)

  改变土壤的酸碱仍落块运术生染型序五性将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的构当误另广酸碱性

  工业:制氢氧化钠(亦称火碱、烧碱、苛性钠)显界客含继浓请象立(Ca(OH)₂+Na₂CO倒刑界站王相₃=CaCO₃↓+2NaOH)、

  其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，虽然程度上不如氢氧化钠重，但也能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰氧游粉尘可能会导致肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可帝怀除于能世林记吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏;当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶接什张数于至硫原困建液或0.01%CaNa-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，肥教条倍龙述的川级神并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸沉硫纪歌静浓陈六入。

  用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋所职亲民亚限你净重25kg。应钱民会线围却数均级贮存在干燥的库房中。严航妈结斗绝去某它防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。物理性质 细腻的白色叫主事收困达基封粉末。相对密度2.24。客功什红聚希在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、候蒸整研神庆许师金思甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物、器皿设等物质有腐蚀作用。它的水溶液俗称石灰水。

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会冒汗就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2 C+O2(足量)=(点燃)CO2。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变浑浊的是CO2)。[1]

  ⒏氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按特殊的比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，更有助于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。

  第一，活髓切断术，活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生机，维持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。

  第二，根尖诱导成形术，当年轻恒牙的牙根尚处于发育阶段的时分，由于某种缘由，如龋齿、畸形、外伤等，使牙髓坏死，牙根中止发育，致使根尖呈开放状态。关于此类患牙的治疗，曾使口腔科医生感到十分棘手，由于根管腔大，用常规扩挫根管的办法，要到达彻底的清创是十分艰难的，若要使根管紧密充填简直是不可能的。

  大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度上升时，平衡有利于向吸热的方向挪动，所以，这些物质的溶解度随温度上升而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙等。 对氢氧化钙的溶解度随着温度上升而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

  系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用(可简单的认为离子化合物先以分子的形式进入溶剂中)，然后这些已进入溶剂的分子发生电离作用形成离子。

  过程1(即电离过程)只能是一个吸热过程(可从系统的电势能的角度分析而知)。而过程2(即溶剂化过程)的热效应却不一定。

  氢氧化钙溶解度曲线.nH2O(溶液)的热效应主要根据氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2(即电离过程):

  由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度上升将会使溶解平衡过程向相反方向挪动，故而氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会冒汗就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2(C+O2=(点燃)CO2)。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2)。

  氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强(金属活动性钙钠)，但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按特殊的比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，更有助于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。